Question

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-
⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液．

• A、①③⑤
• B、①③④⑤
• C、②④
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
②電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
③物質(zhì)熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
④酸性越強(qiáng)，離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；
⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．

解答： 解：①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故①正確；
②Na⁺、Mg²⁺、F^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故②錯(cuò)誤；
③石英屬于原子晶體，食鹽屬于離子晶體，冰屬于分子晶體，故沸點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰，故③正確；
④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強(qiáng)，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-，故④正確；
⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故⑤正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：題目比較綜合，涉及微粒半徑比較、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、分散系、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．