Question

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�

• A、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)
• B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
• C、P、S、Cl的電離能、電負性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強
• D、這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．Zn屬于ds區(qū)；
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；
C．P、S、Cl的電離能先減小后增大；
D．在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．

解答： 解：A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s、p、d、ds、f五區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)，故A錯誤；
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故B錯誤；
C．同一周期有，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，P、S、Cl的電離能先減小后增大，故C錯誤；
D．在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，則該排布圖違反了洪特規(guī)則，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子核外電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點，根據(jù)元素周期律、五區(qū)的劃分標準、核外電子排布規(guī)律等知識點分析解答，注意第一電離能變化規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，為易錯點．