【題目】某實驗需要480mL 0.5mol/LNaOH溶液,請回答下列問題:

1)應稱取NaOH的質(zhì)量______g,應選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。

2)除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________________及玻璃棒

3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只能用一次)________。

A 將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

B 用托盤天平準確稱量所需的NaOH質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(必要時可加熱)

C 用適量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩

D 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm

4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低無影響”)沒有進行C操作________;配制溶液時,定容時仰視刻度線 ________;容量瓶未干燥________

【答案】10.0 500 燒杯 膠頭滴管 B、E、C、F、D、A 偏低 偏低 無影響

【解析】

(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟選擇需要儀器;

(2)根據(jù)實驗步驟所需儀器解答;

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽,據(jù)此排序;

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)進行誤差分析。

(1)配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液,實驗室沒有480mL容量瓶,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量= 0.5mol/L×40g/mol×0.5L= 10.0g

故答案為:10.0, 500mL容量瓶;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的玻璃儀器:燒杯、膠頭滴管;

故答案為:燒杯;膠頭滴管;

(3)配配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序為:BE、CF、DA

故答案為:B、E、C、FD、A

(4)沒有進行C操作導致溶質(zhì)為完全轉(zhuǎn)移到容量瓶,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,根據(jù)可知,所配溶液濃度偏低;

配制溶液時,定容時仰視刻度線導致溶液體積偏小,,根據(jù)可知,所配溶液濃度偏低;

配制溶液時,洗滌后需要加入蒸餾水,所以容量瓶未干燥無影響;

故答案為:偏低;偏低;無影響。

練習冊系列答案
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選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸中加入少量鐵粉,充分反應后滴加KSCN溶液

有氣體生成,溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入到1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解,溶液變藍

金屬鐵比銅活潑

C

將5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,達到平衡后再滴加4滴1 mol·L-1的KCl溶液

溶液紅色加深

增大反應物濃度,平衡正向移動

D

向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,然后再滴加4滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液

先有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成

相同溫度下,Ag2S的溶度積比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

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(1)m=    ,該保濕劑的化學式為    

(2)Z、W元素的名稱為    、    

(3)下列說法中正確的是    

A.XY2WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

C.H2ZHY的穩(wěn)定性強

D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是    

A.XY2的電子式:X2+

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓

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