【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋

B

將銅粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解，溶液變藍(lán)

金屬鐵比銅活潑

C

將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液

溶液紅色加深

增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)

D

向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液

先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

相同溫度下，Ag2S的溶度積比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.少量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，三價(jià)鐵離子遇到KSCN溶液變成血紅色，說(shuō)明稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋，故A正確；

B.Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，不能說(shuō)明金屬鐵比銅活潑，只能說(shuō)明Fe3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故B錯(cuò)誤；

C.FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；

D.AgNO3溶液是過(guò)量的，所以NaCl溶液、Na2S溶液均反應(yīng)完全，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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回答下列問(wèn)題：

（1）“轉(zhuǎn)化”是該工藝的關(guān)鍵，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。

①(NH4)2CO3在上述反應(yīng)中________(填字母)。

a．作氧化劑b．作還原劑c．既不作氧化劑也不作還原劑

②轉(zhuǎn)化時(shí)，溫度對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為________。

③有無(wú)FeS2對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示，說(shuō)明FeS2在轉(zhuǎn)化中的作用是________。

（2）“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；

（3）濃硫酸的作用是______________；

（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；

（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；

（6）若要將乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；

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【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大

C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

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A. 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

B. 分別配成溶液，加入CaCl2溶液，比較是否有沉淀生成

C. 分別配成溶液，做焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色

D. 分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁.

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A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不為零

B. 當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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