Question

（2009?合肥二模）A、B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-43kJ?mol^-1  下列說法正確的是（　�。�

A．由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快

B．前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/（L?min）

C．若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ

D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動

Answer 1

分析：A．由圖可知，A先達(dá)到平衡；
B．前2min內(nèi)，CO的濃度變化為0.25mol/L-0.15mol/L=0.1mol/L；
C.3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為（0.2mol/L-0.1mol/L）×10L=1mol，根據(jù)反應(yīng)熱的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系來分析；
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)對該平衡移動無影響．

解答：解：A．由圖可知，A先達(dá)到平衡，時間少則反應(yīng)速率快，故A錯誤；
B．前2min內(nèi)，CO的濃度變化為0.25mol/L-0.15mol/L=0.1mol/L，所以v（CO）=

0.1mol/L

2min

=0.05mol/L．min，故B錯誤；
C.3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為（0.2mol/L-0.1mol/L）×10L=1mol，由CO（g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-43kJ?mol^-1可知，該反應(yīng)放出熱量43kJ，故C正確；
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)對該平衡移動無影響，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度與時間的變化圖象，明確圖象中CO的濃度變化及時間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．