Question

（2009?合肥二模）NaNO₂是一種食品添加劑，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)為：MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)中NO₂^-是氧化劑

B．反應(yīng)過程中溶液pH減小

C．1molKMnO₄可以消耗2.5molNaNO₂

D．該反應(yīng)可說明氧化性NO₃^-＞MnO₄^-

Answer 1

分析：A、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由NO₂^-中+3價(jià)升高為由NO₃^-中+5價(jià)，NO₂^-發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、反應(yīng)中有氫離子參加，反應(yīng)氫離子濃度減�。�
C、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算1molKMnO₄消耗NaNO₂的物質(zhì)的量；
D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．據(jù)此判斷．

解答：解：A、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由NO₂^-中+3價(jià)升高為由NO₃^-中+5價(jià)，NO₂^-發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中有氫離子參加，反應(yīng)氫離子濃度減小，反應(yīng)過程中溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由NO₂^-中+3價(jià)升高為由NO₃^-中+5價(jià)，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，令1molKMnO₄消耗NaNO₂的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則1mol×（7-2）=（5-3）x，解得x=2.5mol，故C正確；
D、反應(yīng)中MnO₄^-是氧化劑，NO₃^-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性NO₃^-＜MnO₄^-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、計(jì)算與氧化性還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，根據(jù)判斷各元素化合價(jià)變化是關(guān)鍵．C選項(xiàng)根據(jù)方程式配平解答也可以，但稍微麻煩．