下圖中瓶a內(nèi)放入20mL6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放著4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口上，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣)．將圖(Ⅰ)的裝置在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，質(zhì)量為．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：

(1)把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖Ⅱ)．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱(chēng)量，質(zhì)量為．則的關(guān)系是________．

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣)．打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的化學(xué)方程式是________．

(3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度________．

(4)繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬?xiě)出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)

　　(3)升高

　　(4),

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．?
滴定次數(shù) 待測(cè)鹽酸的體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為
8.2-10
8.2-10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
0.10
0.10
 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
DE
DE
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體?
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

如下圖所示，圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）.

　　將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，質(zhì)量為g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：

　�。�1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）.反應(yīng)結(jié)束后，再次稱(chēng)量，質(zhì)量為.則和的關(guān)系是_____________.

　�。�2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）.打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失.使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

　�。�3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度_____________（填“不變”、“降低”或“升高”）.

　�。�4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?/span>.寫(xiě)出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

如下圖所示，圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）.

　　將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，質(zhì)量為g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：

　�。�1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）.反應(yīng)結(jié)束后，再次稱(chēng)量，質(zhì)量為.則和的關(guān)系是_____________.

　�。�2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）.打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失.使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

　�。�3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度_____________（填“不變”、“降低”或“升高”）.

　　（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?/span>.寫(xiě)出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
Ⅱ.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
Ⅲ.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是       ①       ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為   ②   。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                （保留兩位有效數(shù)字）。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖    的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

甲                    乙                   丙
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有      （多選扣分）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

Ⅱ.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。

Ⅲ.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積

（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是       ①        ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為    ②    。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                 （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖     的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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