【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1) 三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A______________;B_______________;C________________。
(2) 這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)_______(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3) 寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
【答案】 CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32- + 2H+ ═ CO2 + H2O
【解析】本題主要考查物質(zhì)分類。
(1) 三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A CO2屬于酸性氧化物,其它三種物質(zhì)屬于堿性氧化物,故選CO2;B H2O屬于中性物質(zhì),其它三種物質(zhì)屬于酸,故選H2O;CNa2CO3屬于鹽,其它三種物質(zhì)屬于堿,故選Na2CO3。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
(3)物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+═CO2+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后,再將溶液蒸干灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )
A. KCl和KBr B. KCl C. KCl和I2 D. KCl和KI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是( )
A. 微粒半徑:Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性:HI>HBr
C. 熔點:Al>Na D. 酸性:H2SO4>HClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。
(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。
(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________;
(3)同溫同壓下,在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al, 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為______________。
(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑,其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·Lˉ1,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下:
請回答:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。
(2)關(guān)于物質(zhì)D(CH2=CHCOOH)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是__________。
A.物質(zhì)D含有一種官能團(tuán) B.物質(zhì)D與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡
C.物質(zhì)D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.常溫常壓時,物質(zhì)D呈氣態(tài)
(3)②的反應(yīng)機理與制取乙酸乙酯相似,寫出其化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀,副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池,電池反應(yīng)為Li+M=LiM(s),消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。
(2)實驗室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后,收集到
amolO2,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸,加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部
轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中,當(dāng)a+b=0.8mol時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為______L;
(3)電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,小火加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4 ,化學(xué)方程式為_______________________________。用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng)),鐵板為陰極,電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:
則D的化學(xué)式為___________;陽極的電極反應(yīng)式為_____________________;陽離子遷移方向是___________________。
(4)高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+,廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+,實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42-)。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,過二硫酸銨中含有過氧鍵(-O-O-)。寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應(yīng)設(shè)計成鹽橋原電池,鹽橋中溶液最好選用______________。(選填:飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液)
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