【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。

(1) 鋁的原子結(jié)構示意圖是___________________。

(2) 鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________；

(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al， 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為______________。

(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應的化學方程式為________________。

【答案】 2Al + 2OH- + 2H2O ═ 2AlO2- + 3H2↑ 0.216 g 2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

【解析】本題主要考查鈉和鋁的性質(zhì)。

(1)鋁的原子結(jié)構示意圖是。

(2)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

(3)a.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，b.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為0.2mol。同溫同壓下氫氣的物質(zhì)的量之比等于體積之比為5∶6。若HCl和NaOH完全反應，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1:3；若鋁完全反應，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1。實際產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為5:6，說明反應a剩余鋁，HCl完全消耗，反應b剩余氫氧化鈉，鋁完全消耗。根據(jù)反應a和反應b產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為5:6，得到反應a中HCl與反應b中鋁的關系為10HCl～4Al，因此，所加Al的物質(zhì)的量為0.08mol，所加Al的質(zhì)量為0.08mol×27g/mol=0.216g。

(4)過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。

練習冊系列答案
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（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、____。操作II完成后紅褐色沉淀洗滌的具體操作為_______。

（2）步驟③所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的______。

（3）請寫出步驟②、④所發(fā)生反應的化學方程式：

②_____________________________④ ____________________。

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A. 反應后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為35.2

B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1

C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol

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【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是（ ）

①等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1) 三種物質(zhì)依次是（填化學式）：A______________；B_______________；C________________。

(2) 這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應_______（“是”或“不是”）氧化還原反應。

(3) 寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應的離子方程式：________________________________。

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【題目】下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是

A. 銅與硝酸反應 B. 明礬溶液與燒堿溶液反應

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

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【題目】下圖是教材中實驗裝置。

回答下列問題：

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（2）向乙通水，進水口是_______（填“a”或“b”），理由是_____________________。

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①醇、酸、酯和水之間的沸點滿足的條件是___________。

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