下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的敘述正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
C、明礬可用于水的消毒、殺菌：碳酸鋇可用于鋇餐透視
D、單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
考點：煤的干餾和綜合利用,硅和二氧化硅,含硅礦物及材料的應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．根據(jù)煤的氣化和液化的概念分析；
B．有機玻璃為聚丙烯酸甲酯；
C．明礬水解可以產(chǎn)生膠狀的Al（OH）3；碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐；
D．單晶硅是制造太陽能電池的主要原料．
解答： 解：A．煤的氣化是煤與水蒸汽反應(yīng)H2、CO等氣體的過程．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，兩種過程都生成了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯誤；
B．有機玻璃為聚丙烯酸甲酯，為有機高分子材料，而古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯誤；
C．明礬水解可以產(chǎn)生膠狀的Al（OH）3，具有吸附作用可用于凈化水；硫酸鋇用作鋇餐，碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐，故C錯誤；
D．單晶硅能制造硅太陽能電池，所以硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧�，故D正確，
故選：D．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為�？疾辄c，難度不大，注意硫酸鋇用作鋇餐，碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A、配制溶液時，將量筒中液體倒入燒杯后，應(yīng)將量筒洗滌，將洗滌液也倒入燒杯
B、用干燥的pH試紙分別測1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4的pH
C、稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并不斷攪拌
D、向酒精燈加酒精時，應(yīng)將試劑瓶中的酒精直接倒入酒精燈中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型燃料電池如圖所示，為了使該電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分X物質(zhì)參與循環(huán)．下列說法錯誤的是（　　）
A、X物質(zhì)的化學(xué)式為CO2
B、通入O2的電極為正極
C、負極的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2
D、電池工作時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，理論上消耗O22.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當(dāng)達平衡時放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
2溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為
 
，前20min的平均速率v（H2）為
 
．
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．增加N2的濃度  B．增加H2的量 C．移出部分NH3 D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（3）如圖1表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，若t1時改變的條件是升高溫度，則在下列到達化學(xué)平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）
 
，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是
 
．
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4時改變的條件是
 
．
（4）如圖2所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電度結(jié)束后，裝置I中溶液的pH
 
，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．（填寫“變大”、“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a1和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g） 和2A（g）?B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A、a1、a2均減小
B、a1、a2均增大
C、a1增大，a2減小
D、a1減小，a2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙酸所有原子處于同一平面，含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C、乙烯、苯和聚乙烯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D、在烴類有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O2且符合下列條件的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1mol該有機物可與2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)    ②含3個甲基    ③一個碳原子不能連2個羥基．
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價
B、第一電離能可能Y小于X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
D、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的

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