19．下列關于物質的結構和性質的說法正確的是（　�。�
A．因為NaCl溶液導電，所以NaCl晶體中含有離子鍵
B．因為N的最外層電子數(shù)為5，所以N2中有3個非極性共價鍵
C．因為NH4Cl全部由非金屬元素組成，所以NH4Cl是共價化合物
D．因為Na2O2中的原子個數(shù)比是1：1，所以離子個數(shù)比也是1：1

分析 A．共價化合物的水溶液也可能導電；
B．N的最外層電子數(shù)為5，形成8電子穩(wěn)定結構需要形成3個共用電子對；
C．銨根離子與氯離子之間存在離子鍵；
D．Na2O2中存在過氧根離子和鈉離子．

解答 解：A．共價化合物的水溶液也可能導電，如HCl的水溶液能導電，但是HCl為共價化合物，熔融的氯化鈉能導電，說明NaCl晶體中含有離子鍵，故A錯誤；
B．N的最外層電子數(shù)為5，形成8電子穩(wěn)定結構需要形成3個共用電子對，所以N2中有3個非極性共價鍵，故B正確；
C．非金屬元素也可能形成離子化合物，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，NH4Cl是離子化合物，故C錯誤；
D．Na2O2中存在過氧根離子和鈉離子，所以過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較綜合，題目涉及化學鍵、晶體、物質導電性等，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
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9．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
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10．鈉和鉀的合金（含50%～80%的鉀）在室溫下呈液態(tài)，在原子反應堆中起的作用是（　�。�
A．導電B．導熱劑C．強還原劑D．熔劑

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7．實驗室很多化學藥品長期放置會變質，氫氧化鈉放置一段時間后，有一部分變成碳酸鈉．取部分已變質的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質量為3.94g．
（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應的離子方程式
（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度．

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14．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經(jīng)略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入過量的CO2氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調整到pH=4，此時溶液中c（Al3+）=3.0×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．電解飽和食鹽水的原理如圖所示．
（1）檢驗氣體A所用試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（2）產生B的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶質是NaOH．
（5）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋稀鹽酸的作用：Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，則生成標準狀況下氫氣134.4L．
（7）當陽極產生224L（標準狀況）氣體時，設陰極室溶液體積為2000L，則陰極室溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知某有機物的分子式為C3HmOn（m、n均是不為0的正整數(shù)），下列關于C3HmOn的說法中正確的是（　　）
A．無論n為多少，m不可能為奇數(shù)
B．1個C3HmOn可能含有3個醛基
C．當m=6、n=2時，該物質不可能含有兩種官能團
D．當m=8時，該物質可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列試劑可行的是（　�。�
A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O

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9．下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應沒有沉淀生成
D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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