某溫度時，水的Kw=1.0×10-12．則在該溫度時，pH=7的溶液（　�。�
A、呈堿性B、呈中性
C、呈酸性D、無法確定
考點：離子積常數(shù)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：純水中C（H+）=C（OH-）=
KW
，根據(jù)pH=7與純水的pH比較確定溶液的酸堿性，如果純水的pH大于7，則該溶液呈酸性，如果等于7，則呈中性，如果小于7，則呈堿性．
解答： 解：某溫度時，純水中C（H+）=C（OH-）=
KW
=
1.0×10-12
mol/L=10-6 mol/L，則純水的pH為6，溶液的pH=7＞6，則溶液呈堿性，故選A．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，不能根據(jù)溶液的pH判斷，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
（1）若E是酸酐，且常溫下為易揮發(fā)的固體，則D的化學式為：
 
，在一定溫度、壓強和催化劑作用下提高D轉(zhuǎn)化為E的措施是
 
；
（2）若組成A的元素均處在短周期，且B和C均為易溶于水的氣體，B能使紫色石蕊試液變藍，則A的化學式為：
 
；B轉(zhuǎn)變?yōu)镈的方程式：
 
；
（3）若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)變?yōu)镋時增加氧的質(zhì)量約為D的總質(zhì)量的25.8%，則A的化學式為：
 
，E的電子式：
 
；
（4）若C是水，B是有機化合物且是同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，B和O2反應(yīng)生成D是優(yōu)點顯著的D的工業(yè)制備方法，E能使紫色石蕊試液變紅，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
B、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
C、氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的生成
D、Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

向三份0．lmol/L NaHCO3溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）2、NaA1O2固體（忽略溶液體積變化），則溶液中CO32-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、減小、增大
B、減小、增大、增大
C、增大、減小、減小
D、減小、減小、減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

由地殼中含量第一、第二的兩種元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是（　�。�
A、高溫下可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)
B、熔點高
C、與水作用生成相應(yīng)的酸
D、與碳共熱可發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）
催化劑
3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1
B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1
D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、減少E的濃度D、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2
B、放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C、放電時，Zn2+ 移向負極
D、電解質(zhì)溶液不可以用強堿，也不可以用強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法正確的是（　�。�
A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B、在相同條件下1H216O比1H218O更易氣化
C、13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D、2H+的酸性比1H+的酸性更強

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