Question

標況下，在五個燒瓶中分別充入①純凈的氨氣②混有

1

5

空氣的HCl③純凈的NO₂④NO₂與O₂體積比4：1⑤NO與O₂體積比4：3．然后做噴泉實驗．實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是（　�。�

• A、①=②=③=④=⑤
• B、①=②=③＞④＞⑤
• C、①=②=③＞⑤＞④
• D、①＞③＞②＞⑤＞④

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質的量相等，令氣體的物質的量為1mol，則燒瓶的容積為22.4L，確定溶質的物質的量，根據(jù)物質的量濃度公式計算判斷：
①純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積；
②混有

1

5

體積空氣的氯化氫氣體，氯化氫為

4

5

×1mol，溶液體積等于燒瓶容積的

4

5

；
③純凈的NO₂氣體，發(fā)生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成硝酸

2

3

mol，

1

3

molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的

2

3

；
④NO₂與O₂體積比4：1，NO₂為

4

5

×1mol，發(fā)生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸為

4

5

×1mol，溶液體積等于燒瓶容積；
⑤NO與O₂體積比4：3，NO為

4

7

×1mol，發(fā)生反應4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸為

4

7

×1mol，溶液體積等于燒瓶容積．

解答： 解：氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質的量相等，令氣體的物質的量為1mol，則燒瓶的容積為22.4L，
①純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為

1mol

22.4L

=

1

22.4

mol/L；
②混有

1

5

體積空氣的氯化氫氣體，氯化氫為

4

5

×1mol，溶液體積等于燒瓶容積的

4

5

，所以溶液物質的量濃度為

4 5 ×1mol

4 5 ×22.4L

=

1

22.4

mol/L；
③純凈的NO₂氣體，發(fā)生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成硝酸

2

3

mol，

1

3

molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的

2

3

，所以溶液的物質的量濃度為

2 3 mol

2 3 ×22.4L

=

1

22.4

mol/L；
④NO₂與O₂體積比4：1，NO₂為

4

5

×1mol，發(fā)生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸為

4

5

×1mol，溶液體積等于燒瓶容積，所以溶液物質的量濃度為

4 5 ×1mol

22.4L

=

1

22.4

×

4

5

mol/L；
⑤NO與O₂體積比4：3，NO為

4

7

×1mol，發(fā)生反應4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸為

4

7

×1mol，溶液體積等于燒瓶容積，所以溶液物質的量濃度為

4 7 ×1mol

22.4L

=

1

22.4

×

4

7

mol/L；
故溶液物質的量濃度：①=②=③＞④＞⑤，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度計算，難度中等，關鍵是判斷溶液體積與氣體的體積關系．