Question

已知：K_ap（CuCl，白色）=1.2×10^-6，K_ap（CuOH，橙黃色）=1.2×10^-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e^-+Cl^-=CuCl．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、B極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑
• B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A極附近出現(xiàn)白色渾濁
• C、電解時(shí)，Na⁺移向A極
• D、一段時(shí)間后，U形管底部形成橙黃色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-e^-+Cl^-=CuCl，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，開(kāi)始時(shí)生成CuCl白色生成，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH逐漸增大，因K_ap（CuOH）＜K_ap（CuCl），則可生成CuOH橙黃色沉淀，結(jié)合離子的定向移動(dòng)解答該題．

解答： 解：A．B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B．銅為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-e^-+Cl^-=CuCl，可觀(guān)察到A極附近出現(xiàn)白色渾濁，故B正確；
C．電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即移向B極，故C錯(cuò)誤；
D．因K_ap（CuOH）＜K_ap（CuCl），則可生成CuOH橙黃色沉淀，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，正確書(shū)寫(xiě)電極方程式為解答該題的關(guān)鍵，注意審題，題目難度不大．