Question

6．已知N_A為阿伏伽德羅常數(shù)
（1）3.4g氨氣中共含有2N_A個(gè)電子．
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，從中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個(gè)Cl^-，則M的摩爾質(zhì)量為40g/mol
（4）VL Fe₂（SO₄） ₃溶液中含有ag SO₄ ^2-，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe ³⁺的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{a}{576V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子解答；
（2）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=CV計(jì)算解答，溶液具有均一性，濃度與體積無關(guān)；
（3）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算出3.01×10²³個(gè)Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式MCl₂計(jì)算出MCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出M的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子或分子質(zhì)量；
（4）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=CV，結(jié)合1mol硫酸鐵電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子和2mol鐵離子，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算解答；

解答 解：（1）3.4g氨氣中共含有電子數(shù)為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$×10×N_A=2N_A，
故答案為：2N_A；
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{4g}{\frac{40g/mol}{0.25L}}$=0.4mol/L；溶液具有均一性，濃度與體積無關(guān)，所以取出的25mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；
故答案為：0.4；
（3）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個(gè)Cl^-，3.01×10²³個(gè)Cl^-的物質(zhì)的量為：n（Cl^-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，MCl₂的物質(zhì)的量為：n（MCl₂）=$\frac{1}{2}$×0.5mol=0.25mol，M（MCl₂）=$\frac{27.75g}{0.25mol}$=111g/mol，則M的相對原子質(zhì)量為：111-36.5×2=40，摩爾質(zhì)量為40g/mol
故答案為：40g/mol；
（4）VL Fe₂（SO₄） ₃溶液中含有ag SO₄ ^2-，則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{a}{96}}{V}$=$\frac{a}{96V}$mol/L，則三價(jià)鐵離子物質(zhì)的量濃度為：$\frac{a}{96V}$×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{144V}$（mol/L）．
設(shè)稀釋后三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量濃度為C，依據(jù)稀釋過程中三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量不變則：$\frac{a}{144V}$×0.5V=2V×C，
解得C=$\frac{a}{576V}$；
故答案為：$\frac{a}{576V}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對公式的理解掌握與靈活應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，難度不大．