14．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是 （　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度
B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)
D．由a變成b，A和B的物質(zhì)的量與C、D的物質(zhì)的量相等

分析 該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，由圖可知，使a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率不變，則改變的條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，減少C的濃度，反應(yīng)速率減小，均與圖象不符，故A不選；
B．縮小容器的容積（壓強(qiáng)增大）或加入催化劑，均可加快反應(yīng)速率，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B選；
C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C不選；
D．由a變成b，平衡狀態(tài)不變，物質(zhì)的量關(guān)系與起始物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷A和B的物質(zhì)的量與C、D的物質(zhì)的量是否相等，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中速率及轉(zhuǎn)化率的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來(lái)，正確的鑒別順序?yàn)椋ā　。?br />①NaOH溶液 �、冢∟H4）2SO4溶液 �、跙aCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若2.0升的X2氣體與1.0升的Y2氣體完全反應(yīng)，兩者均無(wú)剩余，產(chǎn)生2.0升的R氣體，則下列哪一選項(xiàng)是R的化學(xué)式？（假設(shè)氣體均為理想氣體，且反應(yīng)前后均在同溫同壓的條件．）（　　）
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑
D．某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)
（1）3.4g氨氣中共含有2NA個(gè)電子．
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，從中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為40g/mol
（4）VL Fe2（SO4） 3溶液中含有ag SO4 2-，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe 3+的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{a}{576V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫(xiě)出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：

（1）①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；
（2）除去粗鹽中的泥沙應(yīng)選擇裝置Ⅳ，操作名稱(chēng)過(guò)濾．
（3）分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置Ⅱ，操作名稱(chēng)分液．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl應(yīng)選擇裝置Ⅴ，操作名稱(chēng)滲析．
（5）除去酒精溶液中的水應(yīng)選擇裝置Ⅰ，操作名稱(chēng)容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．新型納米材料a-Fe粉末具有超強(qiáng)磁性，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)和高效催化劑等．某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，已知該校實(shí)驗(yàn)室的酒精燈火焰的溫度約為500℃．
【查閱資料】在不同溫度下，a-Fe粉末與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同；溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4．
【探究一】
（1）甲同學(xué)用如左圖裝置進(jìn)行a-Fe粉末與水蒸氣的反應(yīng)，濕棉花的作用是提供水蒸氣作為反應(yīng)物；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
【探究二】
乙同學(xué)用如右圖裝置進(jìn)行a-Fe粉末與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢查氣密性；試管a中的物質(zhì)是水
（3）水槽中的試管里收集的氣體是氫氣；如果要點(diǎn)燃該氣體，必須進(jìn)行的操作是驗(yàn)純；
【探究三】乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ取少量反應(yīng)后的黑色粉末X，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；產(chǎn)生少量氣泡
Ⅱ向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
【探究反思】
（5）乙同學(xué)稱(chēng)取5.60gFe粉，用右圖的裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱．在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得6.88g．取冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl3物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為0.08mol．

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