Question

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

B. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

C. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

D. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CCl4中C與4個Cl形成4個σ鍵，孤對電子數為0，所以C原子采用sp3雜化，為正四面體結構，該分子正負電荷重心重合，為非極性分子，分子空間構型不正確，故A錯誤；

B．H2O中O與2個H形成2個σ鍵，孤對電子數為=2，所以O原子采用sp3雜化，為V形分子，分子中O原子和2個H原子不在一條直線上，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，分子空間構型不正確，故B錯誤；

C．CO2中C與2個O形成2個σ鍵，孤對電子數為=0，所以C原子采用sp雜化，為直線形分子，分子中C原子和2個O原子在一條直線上，該分子正負電荷重心重合，為非極性分子，故C正確；

D．NH3中N與3個H原子形成3個σ鍵，孤對電子數為=1，所以N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，分子空間構型不正確，故D錯誤；

答案選C。