【題目】下列關(guān)于新制氯水的敘述正確的是( )

A.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱

C.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

【答案】D

【解析】

新制氯水中存在如下可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO；

A.新制氯水中含HClO，HClO具有不穩(wěn)定性，見光易分解：2HClO2HCl+O2↑，光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，A錯誤；

B. HClO為弱酸，HCl為強酸，新制氯水放置數(shù)天后其中的HClO分解成HCl，則酸性增強，B錯誤；

C.HClO為弱酸，在溶液中部分電離，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三種分子，C錯誤；

D.新制氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有強氧化性，新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 (　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成 5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

B. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

C. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

D. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是_______，ΔH3=_______kJ·mol-1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(ψ)如圖所示。

①其中，p1，p2和p3由大到小的順序是_______，其原因是_______。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率，則vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_______Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.酸浸時反應(yīng)的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B.“熱還原”中每生成1molPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學實驗中可利用氯鈀酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應(yīng)過程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1

B.反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8

C.溶液b點NH4+的濃度小于溶液c點NH4+的濃度

D.溶液m點c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）

A.向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO

B.向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-

D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH

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