根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“w%（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）或c（溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）”，試判斷并求解：
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某NaOH溶液VL含有n個(gè)OH-，則可求出此溶液的
 
為
 
．（第一個(gè)空用符號(hào)表示，第二個(gè)空用式子表示，下同）．
（2）已知某NaOH溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：a，則可求出此溶液的
 
為
 
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的
 
為
 
．（不用計(jì)算結(jié)果，列出表達(dá)式即可）
（4）已知將100mL NaHCO3的水溶液加熱蒸干之后并充分灼燒，可得到白色固體bg，則可求出原NaHCO3 溶液的
 
為
 
．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量，氫氧化鈉物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，溶液密度未知，不能計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)鈉離子和水分子個(gè)數(shù)之比可以計(jì)算氫氧化鈉和水的質(zhì)量之比，從而得出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水能溶解500L的氯化氫，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量，可以計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）蒸干灼燒得到bg為碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算碳酸鈉物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液密度未知，不能計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH-，則n（NaOH）=n（OH-）=
n
NAmol-1
=
n
NA
mol，溶液的體積為VL，因?yàn)椴恢芤旱拿芏龋灾荒苡?jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，c=
n
NA
mol
VL
=
n
VNA
mol/L，
故答案為：物質(zhì)的量濃度；
n
VNA
mol/L；
（2）氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，結(jié)合原子守恒知，NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1：a，
則氫氧化鈉和水的質(zhì)量之比=（40g/mol×1）：（18g/mol×）=20：9a，
所以可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，w=
20
20+9a
×100%=
2000
20+9a
%，
故答案為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
2000
20+9a
%；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，假設(shè)水的體積是1L，氯化氫的體積是500L，水的質(zhì)量是1000g，氯化氫的質(zhì)量=
500L
22.4L/mol
×36.5g/mol=，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都已知，所以能計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
500
22.4
×36.5
1000+
500
22.4
×36.5
×100%，
故答案為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
500
22.4
×36.5
1000+
500
22.4
×36.5
×100%；
（4）蒸干灼燒得到bg為碳酸鈉質(zhì)量，碳酸鈉物質(zhì)的量為
b
106
mol，根據(jù)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
b
106
mol×2=
b
53
mol，溶液物質(zhì)的量濃度為
b
53
mol
0.1L
=
10b
53
mol/L，溶液密度未知，不能計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故答案為：物質(zhì)的量濃度；
10b
53
mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，屬于開放性題目，側(cè)重對(duì)公式的理解與應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶劑能用來萃取溴水中的溴的是（　�。�
A、直餾汽油B、裂化汽油
C、環(huán)己烯D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Na投入CuSO4溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
①生成紅色的物質(zhì)   ②有氣體生成    ③熔成小球   ④生成藍(lán)色沉淀．
A、①③④B、②③④
C、①④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是（　�。�
A、乙酸與乙醇的反應(yīng)CH3COOH+CH3CH218OH 
 濃H2SO4 
.
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng)：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2OH
水浴加熱
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
 
．
（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（標(biāo)況）氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、1.0×10-3 mol
B、1.6×10-3 mol
C、2.2×10-3 mol
D、2.4×10-3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molH2SO4中含
 
個(gè)硫原子，
 
mol氧原子，
 
g氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖式，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol
B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol
C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol
D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol

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