1molH2SO4中含
 
個硫原子，
 
mol氧原子，
 
g氫原子．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：硫原子物質(zhì)的量等于硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算硫原子數(shù)目，氧原子物質(zhì)的量等于硫酸的4倍，氫原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，根據(jù)m=nM計算氫原子質(zhì)量．
解答： 解：1molH2SO4中含硫原子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，含有氧原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，含有氫原子質(zhì)量為1mol×2×1g/mol=2g，
故答案為：NA；4；2．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，題目貼近基礎，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2014年我國紀念“世界水日”活動的宣傳主題為“加強河湖管理，建設水生態(tài)文明”．下列與水相關的敘述正確的是（　�。�
A、加聚反應也可能有水生成
B、有水參加的有機化學反應都可以叫做水解反應
C、水可以參與有些有機反應，有些有機反應也有水生成
D、水、乙醇、氫氧化鈉中都存在羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“w%（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）或c（溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）”，試判斷并求解：
（1）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某NaOH溶液VL含有n個OH-，則可求出此溶液的
 
為
 
．（第一個空用符號表示，第二個空用式子表示，下同）．
（2）已知某NaOH溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1：a，則可求出此溶液的
 
為
 
．
（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液的
 
為
 
．（不用計算結果，列出表達式即可）
（4）已知將100mL NaHCO3的水溶液加熱蒸干之后并充分灼燒，可得到白色固體bg，則可求出原NaHCO3 溶液的
 
為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑
D．NH4NO3
  △  
.
 
 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
 

②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是
 

③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是
 

④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　�。�
A、0.6 g H2
B、98 g H2SO4
C、6.02×1022個CO2
D、4.48 L HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體是一種比較均一、穩(wěn)定的混合物
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Al（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達爾效應．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應：
 

（2）碳酸鈣與鹽酸反應：
 

（3）氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗中安全操作或事故處理中正確的是 （　　）
A、將100g水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液
B、給試管里的液體加熱時，液體體積不得超過試管容積的1/3
C、使用膠頭滴管時，應將滴管尖嘴伸進試管內(nèi)，以免液體外流
D、不小心將濃硫酸灑到桌面上，應先用抹布擦，再用大量水沖洗

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同步練習冊答案