【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)中氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是___________________。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________________。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請(qǐng)完成下列各題:

①該反應(yīng)的氧化劑是__________,還原劑是___________。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。

③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是__________L。

④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:

______+□______=□______+□______+□______+□

【答案】Cl2 N2 2∶3HNO3FeSO4得到32.244HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O

【解析】

(1)①在氧化還原反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中,氮元素化合價(jià)升高,被氧化,NH3作還原劑,N2是氧化產(chǎn)物;氯元素化合價(jià)降低,被還原,作氧化劑,NH4Cl是還原產(chǎn)物;故該反應(yīng)的氧化劑是Cl2,還原劑是NH3②若有8 mol NH3參與反應(yīng),則2 mol NH3被氧化,3 mol Cl2被還原,因此該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為23;

(2)①由于反應(yīng)中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,因此氮元素化合價(jià)降低,被還原,HNO3為氧化劑,NO為還原產(chǎn)物;因此鐵元素一定是化合價(jià)升高,被氧化,FeSO4是還原劑,Fe(NO3)3Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物;故該反應(yīng)的氧化劑是HNO3,還原劑是FeSO4;1 mol氧化劑得到3 mol e;③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原,根據(jù)原子守恒可知,生成NO的物質(zhì)的量為0.1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為;④根據(jù)得失電子守恒,并結(jié)合原子守恒,可以配平化學(xué)方程式:4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,固定容器中,無(wú)論以何比例混合,其密度都不變的是

A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2

C. C2H6 C2H4 D. CO和C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過(guò)活性炭的催化來(lái)合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一,氮的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0molL的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00molLNaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸,終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二,氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

1上述裝置A中,玻璃管的作用是________;裝置B中儀器a的名稱為_________

2裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在____(“A”“B”)處。

3步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_________g。

4有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過(guò)大易揮發(fā),會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將_______(偏高、偏低無(wú)影響”);冰水混合物的作用是___________。

5測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是_________;出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí),若溶液中c(CrO42-)=0.0025molL,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計(jì)算過(guò)程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

6經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為163,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____________________,其中雙氧水的作用是__________;制備M的過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(  )

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2CaCl2

B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解

D.在使用漂白粉時(shí)要加鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另外一個(gè)盛有N2O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

①原子總數(shù);②質(zhì)子總數(shù);③分子總數(shù);④質(zhì)量

A.①②B.②④C.②③D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某HNO3Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示,則原稀溶液中HNO3Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A. 41 B. 31 C. 21 D. 11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵有許多重要的化合物,除中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種氧化物和兩種氫氧化物外,還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水,F(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外,工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵,還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________

(2)試配平:________Fe2+________Cr2O________===________Fe3+________Cr3+________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10-2 mol·m-3,理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm-3)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑,但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來(lái)制備NaNO2(裝置可重復(fù)使用,A中加熱裝置已略去)。

興趣小組查閱資料可知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2,NO2-被還原為NONa2S2O3I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

1連接裝置的順序?yàn)?/span>________。

2裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;為保證制得的亞硝酸純度,裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。

AP2O5 B.堿石灰 C.無(wú)水CaCl2 D.生石灰

3C裝置的目的是_____________;E裝置的作用是_____________。

4利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中,加適量水溶解,再加過(guò)量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一硝酸鹽晶體,其化學(xué)式為MNO3xnH2O,相對(duì)分子質(zhì)量為242g/mol, 1.21g該晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液倒入下圖所示裝置中,用石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí),溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出。在A極得到金屬0.32g.下列說(shuō)法正確的是(

A. 金屬M的摩爾質(zhì)量為64 B. x=4

C. n=3 D. C極發(fā)生還原反應(yīng)

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