【題目】下列各組物質(zhì)中，固定容器中，無論以何比例混合，其密度都不變的是

A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2

C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4

【答案】D

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比。各混合氣體中，無論以何比例混合，其密度都不變，說明混合物中各組成的相對分子質(zhì)量相等。A、二者的相對分子質(zhì)量不相等，分別是16和28，A錯誤；B、二者的相對分子質(zhì)量不相等，分別是42和44，B錯誤；C、二者的相對分子質(zhì)量不相等，分別是30和28，C錯誤；D、二者的相對分子質(zhì)量相等，均是28，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請回答：

（1）20 s內(nèi)，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應(yīng)是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為______。

（4）該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是

A. 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp減小

C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.副族元素沒有非金屬元素
B.除短周期外，其他周期均為18種元素
C.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1
D.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.質(zhì)量相等的N2和COB.體積相等的O2和N2

C.氧原子數(shù)相等的CO2和COD.原子總數(shù)相等的O2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是（ ）
A.一定形成共價鍵
B.一定形成離子鍵
C.可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵
D.以上說法都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右)，模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知： 在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. Ⅱ排出的是淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。

(1)完成下列計算：0.2 mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為__________L(標準狀況)。

(2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(3)為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量(保留兩位小數(shù))_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問題：

①該反應(yīng)中氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是___________________。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________________。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是__________，還原劑是___________。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。

③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。

④請把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

□______+□______＝□______+□______+□______+□

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