下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(    )。

A.2s22p2 和2s22p4                                               B. 3s23p4 和2s22p4     

C.3s2和2s22p5                                              D. 3s1和3s23p5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


  Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且成分單一,F(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分:

(1)陽(yáng)離子的確定

實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:________________________________________________________。

結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定

①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,此氣體能使溴水褪色。高 考 資 源 網(wǎng)

②要進(jìn)一步確定其成分需繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許該溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,該白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

步驟①:稱取樣品1.000 g。

步驟②:將樣品溶解后完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟③:移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)寫(xiě)出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。

(2)在配制0.01 mol·L1 KMnO4溶液定容時(shí)若仰視,則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)得出,無(wú)水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為

t(℃)

200

400

600

800

ρ(g/L)

6.881

4.236

2.650

1.517

氣體摩爾體積(L/mol)

38.8

55.2

71.6

88.0

可見(jiàn),400℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為

A.AlCl3         B.Al2Cl6          C.AlCl3和Al2Cl6        D.Al3Cl9和Al2Cl6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(    )。

       A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

       B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸   

        C.若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m,則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+11

       D.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列大小比較不正確的是(    )

A.沸點(diǎn):H2O>H2S;CH4<SiH4

B.酸性:HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4

C.還原性:H2S>HI>HBr>HCl

D.鍵長(zhǎng):C—H<N—H<O—H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素。

 

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

       (1) 按原子軌道的重疊方式看,元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中,含         鍵;元素⑤和⑧形成的化合鍵類型為                        。

      (2) 某元素的價(jià)電子排布式為,該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為           

       (3) 表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)為      

(4) ②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號(hào))            。

      (5) 元素⑨的價(jià)電子排布式為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是(  )

A.H―→H[]

B.Na―→Na

C.Mg+2―→Mg2[][]

D.O C―→·×C×·

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是                                  (     )

A、CH3(CH2)3CH3                 B、CH3C(CH3)2CH2CH3   

C、CH3(CH2)2C(CH3)3          D、CH3CH(CH3)3CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c mol NH3,則原溶液中Al3的濃度(mol·L1)為

(  )

A.                B.                C.                D.

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