下列用電子式表示的形成過程正確的是(　　)

A．H＋―→H＋[]－

B．Na＋―→Na

C.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－

D.O ＋C＋―→·×C×·

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到療效，下列有關(guān)I的敘述正確的是(  )

  A．I是碘的一種同素異形體

  B．  I -與Ag+不發(fā)生反應(yīng)，可共存于同一溶液中

C．I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

  D．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族。其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

（1）電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強，通常對應(yīng)元素化合價呈現(xiàn)負價。根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價，確定電負性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖                                                   。

（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                    。

（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“●”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為                。另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為___________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。

圖一　　 　　　  圖二　　 　　　　   圖三                  圖四

（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I

（5）E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3，另一種的化學(xué)式為                。

（6）若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請你寫出該化合物陰離子的電子式                 。

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下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（    ）。

A.2s22p2 和2s22p4                                               B. 3s23p4 和2s22p4     

C.3s2和2s22p5                                              D. 3s1和3s23p5

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下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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   X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強的元素為W

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)

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已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：

          X          、Y            、Z           、W       

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為                  ,                      。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是            ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                                。

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有機物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有著非常重要的作用。

(1)利用CH4燃燒原理，CH4可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。下列關(guān)于CH4的燃料電池說法中正確的為                。(填字母)

A．正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．負極反應(yīng)：CH4＋10OH－－8e－＝＋7H2O

C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

D．放電時溶液中的OH－離子向負極移動

（2）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是          （填序號）。

  a．CH3CH3        b．CH3CHCl2      c．CH3CH2OH      d．CH3CH2Br

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68 L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）。

實驗前

實驗后

甲的質(zhì)量 / g

101.1

103.8

乙的質(zhì)量 / g

82.0

88.6

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

①若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式          。

②若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出可能的一組)                   。

（4） 某研究性小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設(shè)計了如圖的實驗方案，下列關(guān)于實驗的敘述不正確的是          （     ）

A．生成的氣體也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中

B．碎瓷片的主要作用是防止石蠟油暴沸，帶來危險

C．盛溴水的試管溶液退色主要是因為乙烯被溴水氧化

D．若點燃生成的氣體，需先驗其純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）

    A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)          B．甲烷在氧氣中燃燒

   C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)    D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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