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2．某溫度時，在恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
B．若其它條件不變，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率減小，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動

分析 由圖Ⅰ可看出，反應中X、Y的物質的量濃度減小，則X、Y應為反應物，Z的物質的量濃度增大，則Z為生成物，根據濃度變化之比等于化學計量數之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4moL/L=1：3：2，由圖Ⅱ可知，Tl＞T2，溫度升高Y的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，則該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，結合溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響解答該題．

解答 解：由圖Ⅰ可看出，反應中X、Y的物質的量濃度減小，則X、Y應為反應物，Z的物質的量濃度增大，則Z為生成物，根據濃度變化之比等于化學計量數之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4moL/L=1：3：2，由圖Ⅱ可知，Tl＞T2，溫度升高Y的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，則該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，則
A．由以上分析可知該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，故A錯誤；
B．升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小，故B正確；
C．氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，減小容器體積，即增大壓強平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，壓強增大，則平衡X（g ）+3Y（g）?2Z（g）移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解答本題時注意分析圖象的變化曲線，根據變化曲線判斷反應方程式的特征為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）
A．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
B．平衡時，單位時間內c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
C．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
D．若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達到平衡時放出熱量QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑可以鑒別BaS03中是否含有BaS04的是 （　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．鹽酸C．硫酸鈉D．酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗操作說法中，正確的是（　�。�
A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
C．在做蒸餾實驗時，冷凝器中的水流方向應該與餾分的流動方向相反
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底
F．分液漏斗使用前不需檢查是否漏水，但需要用蒸餾水洗滌2-3次

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實中不能用平衡移動原理理解是（　　）
A．SO2催化氧化反應中，為提高SO2的轉化率，使用過量O2
B．在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣、一氧化碳、烷烴均是常見的燃料．請回答下列問題：
（1）將1g H2和32g O2混合點燃，充分反應生成液態(tài)水時放出143kJ熱量，相同條件下3mol H2和32g O2混合充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是572KJ．
（2）一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量Q kJ（Q＞0）．經測定完全吸收該反應生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL，此時恰好生成正鹽．則此條件下反應C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-8QkJ/mol．
（3）現有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標準狀況下），完全燃燒后放出的總能量為424.5kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2的體積為22.4L．
（4）在一定條件下，氫氣、丙烷燃燒的熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
氫氣和丙烷的混合氣體4mol完全燃燒時放出熱量3078kJ，則氫氣和丙烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．從組成上來說，Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．不含雜質的鹽酸是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石來制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S=2Al2O3+9SO2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1．若生成102g Al2O3，轉移的電子數目為6NA．
（2）寫出化學式：沉淀Ⅰ是Al（OH）3，沉淀Ⅱ是Fe（OH）3．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現象是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已將沉淀洗干凈．
（5）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（6）“焙燒”過程中生成的SO2可用于制H2SO4．已知25℃，101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H1=-197.0kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4 （l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3 （g）和H2O（l）反應的熱化學方程式為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
（7）本工藝流程中可循環(huán)物質為H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．
完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中可能存在的雜質是Cu（NO3）2（寫化學式）．
（3）采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量     ②加水溶解    ③加氯化鋇溶液生成沉淀   ④過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產生說明還沒有沉淀完全．
Ⅱ．某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應．
a．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O       b．CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑
請回答下列問題：
（4）①實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8g，試推斷該固體的組分是CuO與Cu2O（寫化學式），其對應的物質的量之比是2：1．
②熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為11.65g．

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