12．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
B．平衡時，單位時間內c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
C．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
D．若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達到平衡時放出熱量QkJ

分析 A、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動，B為固體，則平衡不動；
B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內n（A）消耗=n（C）消耗；
C、若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q．

解答 解：A、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡可能不移動，也可能逆向進行，故A正確；
B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內n（A）消耗=n（C）消耗，但A為固體，沒有濃度變化，故B錯誤；
C、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是非氣體也可以是氣態(tài)，故C錯誤；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時轉化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，化學判斷移動原理的理解設計解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生應用如圖所示的裝置來研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是比較干燥C12與濕潤C12誰有漂白性（或探究C12與水反應）．
（2）濃H2SO4的作用是吸收氣體X中的水（干燥氯氣），與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色
（3）該實驗裝置設計上存在的缺陷為沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染，在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置．寫出該裝置發(fā)生的反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存．
（5）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性可使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，則可使變紅后溶液褪色．
（6）漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏问羌t色突然褪去，產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種第一種是由于氯氣與NaOH溶液反應生成兩種鹽，堿性減弱；第二種是由于過量氯氣生成的HClO的漂白性將溶液變成無色．簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是第一種還是第二種：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應為原因②，若再出現(xiàn)紅色，則為原因①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C、D所示：
（1）實驗室可以用B或C．裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手后在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好．．
若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產生污染，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如圖2是某同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方法不科學的是（　　）
A．除去水中含有少量的KNO3：通過蒸餾后收集水
B．檢驗溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
C．除去KI固體中的少量碘單質（I2）：置于坩堝中加熱
D．SO42-的檢驗：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　　）
A．
表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．
由圖得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右
C．
表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
D．表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．二氧化硒（ SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HN03或濃H2S04反應生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O；②Se+2H2S04（濃）═2SO2+Se02+2H20；③Se+4HN03（濃）═Se0+4N02+2H20．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．SeO2、H2S04（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2S04（濃）＞SeO2＞I2
B．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物
C．反應①中生成0.6 mol I2，轉移的電子數(shù)目為2.4NA
D．反應②、③中等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的二氧化硫與氮氣的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時，在恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
B．若其它條件不變，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率減小，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動

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