【題目】下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜劑 | |
A | 鎂粉 | 鋁粉 | 過量燒堿溶液 |
B | FeCl3(溶液) | FeCl2 | 氯氣 |
C | CO2 | HCl | 飽和Na2CO3溶液 |
D | Cl2 | HCl | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物 A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物,其中化合物B分子中含有一個(gè)甲基,化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2 和H2O ,且D蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30。回答下列問題:
(1)化合物A的名稱__________________,化合物D的分子式為_____________。
(2)① 的反應(yīng)類型為 _____________。
② 需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。
(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)C + DE的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種,其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1:2:2:6 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 ②分子中含有兩個(gè)甲基
③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù):KN>K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2
某實(shí)驗(yàn)控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒,Cat.2:Cu/ZnO納米片;
甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):
(1)a.反應(yīng)II的H2=____kJ/mol。
b.800℃時(shí),反應(yīng)I和II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5,則該溫度下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。
(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑) ____。
(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生產(chǎn)過理中在恒壓條件下通入水蒸氣,從化學(xué)平衡的角度分析該操作對(duì)生產(chǎn)甲醇帶來的利和弊____。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí),在不同催化劑(1、I、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____
A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,在反應(yīng)開始時(shí)對(duì)正反應(yīng)的催化效果更好
B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好
C.若光照時(shí)間足夠長,三條由線將相交于一點(diǎn)
D.光照15h前,無論用所給的哪種催化劑,該反應(yīng)均未達(dá)到平衡
(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池,它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí),陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜,目前普遍認(rèn)可是按兩步反應(yīng)進(jìn)行,請(qǐng)補(bǔ)充完整。
電極反應(yīng)式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑,用所學(xué)知識(shí)回答問題:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng),有________mol還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,再變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ,再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)圖回答下列問題:
Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是__________,負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。
Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。
Ⅲ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如下圖所示。
(4)該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為_______,c口通入的物質(zhì)為______。
(5)該電池正極的電極反應(yīng)式為:_____________。
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