【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑,用所學知識回答問題:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當有6 mol H2SO4參加反應(yīng),有________mol還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,再變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ,再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________
【答案】10 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 酸性條件下NO3-將Fe2+氧化成Fe3+
【解析】
(1)用雙線橋分析反應(yīng),根據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系計算。
(2)酸性條件下MnO4-被還原成Mn2+,H2C2O4被氧化成CO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式。
(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,再變?yōu)樽攸S色;溶液先變?yōu)闇\綠色,因為SO32-具有還原性,SO32-將Fe3+還原為Fe2+,自身被氧化為SO42-;再變?yōu)樽攸S色,說明酸性條件下NO3-將Fe2+氧化成Fe3+;據(jù)此分析作答。
(1)用雙線橋分析反應(yīng)為,反應(yīng)中H2O2為還原劑,每3molH2SO4參與反應(yīng)將有5molH2O2被氧化,則6molH2SO4參與反應(yīng)有10molH2O2被氧化。
(2)酸性條件下MnO4-被還原成Mn2+,H2C2O4被氧化成CO2,反應(yīng)可寫成MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O,1mol MnO4-反應(yīng)得到5mol電子,1mol H2C2O4反應(yīng)失去2mol電子,根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5H2C2O4+H+→2Mn2++10CO2↑+H2O,結(jié)合原子守恒、電荷守恒,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=Mn2++10CO2↑+8H2O。
(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,再變?yōu)樽攸S色;溶液先變?yōu)闇\綠色,因為SO32-具有還原性,SO32-將Fe3+還原為Fe2+,自身被氧化為SO42-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;再變?yōu)樽攸S色,說明酸性條件下NO3-將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
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【題目】如圖A~D四種物質(zhì)均含有同一種元素,A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物,D是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,則A、B、C、D中共同含有的元素可能是
A. 氯 B. 鐵 C. 碳 D. 氮
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜劑 | |
A | 鎂粉 | 鋁粉 | 過量燒堿溶液 |
B | FeCl3(溶液) | FeCl2 | 氯氣 |
C | CO2 | HCl | 飽和Na2CO3溶液 |
D | Cl2 | HCl | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】海帶除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示,正確的是
A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在
B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶
D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾
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【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究,認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具,并向全世界推廣,其主要原因是( )
A.價格便宜,不易生銹B.有銀白色金屬光澤,導電性好
C.烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢,保溫性能好
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【題目】下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中,能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.MnO2與濃鹽酸共熱B.Al與NaOH溶液
C.食鹽和濃硫酸共熱D.銅片和濃硫酸共熱
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【題目】一種微生物電池可進行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理,該電池裝置的示意圖如圖所示,其中污
水中的有機物用C6H10O5表示,海水用食鹽水代替。下列說法正確的是
A. b膜為陰離子交換膜
B. 處理后的含NO3-污水的pH降低
C. 負極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+
D. 導線中流過lmol電子,理論上有1molCl-通過a膜
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【題目】(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題:
時間/min | CH4/mol | H2O/mol | CO/mol | H2/mol |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”),前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=____________________。
(3)恒溫恒容下,將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol/L。
①x=________。
②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
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