【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度(雜質為SiO2)。

實驗步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請回答下列問題。

(1)儀器A中的試劑是________,其作用為________。

(2)為檢驗灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體,則C、D中的試劑可選擇________(多選)。

a.Na2S溶液、NaOH溶液

b.BaCl2溶液、NaOH溶液

c.品紅溶液、NaOH溶液

d.KMnO4溶液、NaOH溶液

(3)查閱資料:

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。

②Cu2O與稀H2SO4的反應為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

探究Ⅰ:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。

試樣

加入試劑及操作

實驗現(xiàn)象

得出結論

第一份

滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ:設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?________

(4)為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結果均用含相應字母的代數(shù)式表示)。

甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經(jīng)過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________。

乙方案:從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定荊不與雜質反應),消耗EDTA標準液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時的反應為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H

【答案】堿石灰 吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣 acd 探究Ⅰ:藍色沉淀 KSCN(或硫氰化鉀) 探究Ⅱ:取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有 SO2 + H2O2 +2OH= SO42-+ 2H2O

【解析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析實驗裝置的作用及所用試劑的組成;根據(jù)離子的性質分析物質檢驗的方法;根據(jù)滴定原理及物質間的轉化計算純度。

(1)儀器A中的試劑是堿石灰,其作用為吸收通入空氣中的二氧化碳;故答案為:堿石灰;吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣;

(2)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體為二氧化硫,利用二氧化硫的漂白性可以使品紅褪色,利用二氧化硫還原性,可以使高錳酸鉀溶液褪色,利用二氧化硫氧化性可以和硫化鈉溶液反應生成黃色固體S,最后要用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,故答案為:acd;

(3)探究Ⅰ:Fe2O3、FeO分別與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵,檢驗亞鐵離子用K3Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀;檢驗鐵離子用KSCN;

探究Ⅱ:檢驗Cu2O的方法是取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有;

故答案為:藍色沉淀;KSCN(或硫氰化鉀;取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有;

(4)由CuFeS2~2SO2~2BaSO4

184 233×2

m w

m(CuFeS2)=92w/233

則CuFeS2的純度為%;

C試管中雙氧水有強氧化性,堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根,反應的離子方程式為:SO2 + H2O2 +2OH= SO42-+ 2H2O;

由CuFeS2~Cu2+~H2Y2-得:n(CuFeS2)=n(H2Y2-)=c×V×10-2,則CuFeS2的純度為 %;故答案為: %;SO2 + H2O2 +2OH= SO42-+ 2H2O %。

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(2)已知:2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-b kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。

(3)利用CO可以將NO轉化為無害的N2,其反應為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______

②該反應的△H______0(填“>”或“<”)。

③甲、丙容器達到平衡時,CO的轉化率為α(甲)________α(乙)(填“>”,“< ”,“=”)

(4)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液中,反應NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5

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【題目】(1)下列各組物質的分離或提純,應選用下述方法的哪一種?(用編號填空)

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.結晶 F.加熱分解

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3____

②從碘水中提取碘____;

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____;

④分離植物油和水_____;

⑤分離CCl4(沸點76.75)和甲苯(沸點110.6)______

(2)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置。

①寫出下列實驗儀器的名稱a_____;b_____c______;e______。

②若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有_____,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____;冷凝管的進水口是____;(填fg);

③現(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_____。

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【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其溶液的溶質質量分數(shù)溶液的物質的量濃度,試判斷并求解。

(1)已知某NaOH溶液V L中含有nOH,可求出此溶液的_______________

(2)已知某NaOH溶液中Na+H2O的個數(shù)之比為1a,則可求出此溶液的________________

Ⅱ.常溫下,10.0 mL 1.0 mol/LH2SO4溶液,加水稀釋到500 mL,所得H2SO4溶液的濃度為________mol/L;蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.5 mL,所得H2SO4溶液的濃度為______mol/L

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【題目】有A,B,C,D、E、F六種元素,已知:

①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):

③B與F同主族。

④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B,C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)寫出只含有A,B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式____________________。

(2)B2A2分子中存在______個σ鍵,______個π鍵。

(3)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能:

試計算1 mol F單質晶體燃燒時的反應熱ΔH______(要寫單位)。

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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質,選擇裝置________。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________

3)裝置A中儀器①的名稱是________,裝置B中儀器②的名稱是________。

4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的KCl,可將混合物溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純,正確的步驟及順序是___________。

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液

A.②⑤④①③ B.⑥⑤⑦①③ C.④①②⑤③ D.④②⑤①③

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【題目】有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式:____________________________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置:________________________________________________;離子半徑:B________(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的電子排布圖是__________________,其原子核外有________個未成對電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

(4)D的結構示意圖是________。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為____________________________________________。

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【題目】時,某混合烴和過量在一密閉容器中完全反應,測知反應前后的壓強沒有變化,則該混合烴不可能是下面哪種情況  

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C.C2H4C3H4體積比1:2D.C3H4C3H6體積比1:2

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