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【題目】有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式:____________________________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置:________________________________________________;離子半徑:B________(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的電子排布圖是__________________,其原子核外有________個未成對電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

(4)D的結構示意圖是________

(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為____________________________________________。

【答案】1s22s22p63s1 第三周期第ⅢA族 小于 3 p 啞鈴 NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

【解析】

A.是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑,可知A是Na;Al(OH)3是兩性氫氧化物,B為Al;C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,氨氣作制冷劑,故C為N;D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑, D為Cl。

根據題中表格信息可推出:A為Na,B為Al,C為N,D為Cl。

(1)A為Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1,故答案為:1s22s22p63s1 ;

(2)B為Al,其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,Na與Al3+核外電子排布相同,核電荷數Al3+大于Na,故r(Al3+)<r(Na),故答案為:第三周期第ⅢA族 ;小于;

(3)C為N,其電子排布圖為,其中有3個未成對電子,能量最高的為p軌道上的電子,其軌道呈啞鈴形,故答案為: ; 3 ; p ;啞鈴;

(4)D為Cl, Cl的結構示意圖為,故答案為:

(5)B的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3,A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH ,反應的方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;D的氫化物的水化物為HCl ,反應的方程式為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;故答案為:NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O ;

3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗:

實驗

現象

試管中開始無現象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現淺紅棕色氣體,溶液呈藍色.

試管中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{色.

下列說法正確的是

A. 試管中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

B. 等質量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 換成Fe之后重復實驗,依然是試管中反應更劇烈

D. 試管中反應后溶液顏色與試管中的不同,是由于溶有NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度(雜質為SiO2)。

實驗步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請回答下列問題。

(1)儀器A中的試劑是________,其作用為________

(2)為檢驗灼燒氧化黃銅礦產生的氣體,則C、D中的試劑可選擇________(多選)。

a.Na2S溶液、NaOH溶液

b.BaCl2溶液、NaOH溶液

c.品紅溶液、NaOH溶液

d.KMnO4溶液、NaOH溶液

(3)查閱資料:

①樣品經煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。

②Cu2O與稀H2SO4的反應為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

探究Ⅰ:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。

試樣

加入試劑及操作

實驗現象

得出結論

第一份

滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液

________

含FeO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含Fe2O3

探究Ⅱ:設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?________

(4)為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結果均用含相應字母的代數式表示)。

甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________

乙方案:從上述煅燒產物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定荊不與雜質反應),消耗EDTA標準液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時的反應為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________

(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大。旱谝浑婋x能____________;電負性____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4ρ=1.84gcm-3)配制500mL0.2molL-1H2SO4溶液,請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

1)計算所需濃H2SO4,體積為(保留一位小數)

需要濃H2SO4體積為 _____ mL

2)量取濃H2SO4

_____ mL量簡量取所需濃H2SO4(填“6”“10”、“50”“100”

3)在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H2SO4,并不斷攪拌。冷卻到室溫。

4)將燒杯中的溶液轉移至 _____ ③中(填實驗儀器);

玻璃棒的作用是: ____________ 。

5)并用少量水洗滌燒杯內壁23次,洗滌液也都注入容量瓶。

現如下情況,使所配溶液濃度偏高的是_____

A沒有進行操作步驟(5);

B定容搖勻后,發(fā)現液面在刻度線以下,繼續(xù)加水至刻度線;

C容量瓶沒干燥,底部有少量蒸餾水;

D在定容觀察液面時,俯視刻度線;

6)輕輕搖勻容量瓶,使溶液混合均勻

7)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶刻度線下12cm ,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至 刻度線 ,蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不能與金屬鈉反應的是

A.氧氣B.C.鹽酸D.煤油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A.用圖甲裝置可以測量乙醇與鈉反應后生成氫氣的體積

B.用圖乙裝置可以驗證氯氣與水反應有鹽酸生成

C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D.用圖丁裝置可以驗證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生了乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是(

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,Y2+W的電子數之差為8。下列說法正確的是

A. 原子半徑大。X>Y

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W

C. 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y單質

D. XW可形成正四面體結構的有機物

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