Question

3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

• A． 在含有等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-
• B． 在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂溶液中，緩慢通入氯氣：I^-、Br^-、Fe²⁺
• C． 在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）₂溶液中，緩慢通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、BaCO₃
• D． 在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺溶液中加入鋅粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺

Answer 1

分析 A．堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)；
B．離子還原性為I^-＞Fe²⁺＞Br^-，還原性強(qiáng)的先被氧化；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存；
D．離子氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)．

解答 解：A．若H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-，結(jié)合堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序?yàn)镺H^-、AlO₂^-、CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，因?yàn)?Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO₂的反應(yīng)順序?yàn)锽a（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃，故C錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e³⁺、Cu²⁺、H⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和反應(yīng)的先后、氧化或還原反應(yīng)的先后為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．