15．在一定溫度下將lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡后CO2的物質的量為a mol，再通入4molH2O（g），當再次達到平衡后，H2的物質的量n（H2）可能是（　�。�
A．n（H2）═a  molB．n（H2）═1 mol
C．a  mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol

分析 再通入4molH2O（g），因為可逆反應，平衡正向移動，但lmol CO（g）不能完全轉化，以此來解答．

解答 解：達到平衡后CO2的物質的量為a mol，由反應中物質的量關系可知，生成氫氣為amol，
再通入4molH2O（g），因為可逆反應，平衡正向移動，但lmol CO（g）不能完全轉化，則生成氫氣的物質的量為a  mol＜n（H2）＜1 mol，
故選C．

點評 本題考查可逆反應，為高頻考點，把握可逆反應的特征為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意C原子守恒及CO不能完全轉化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，lmoI丙烷共用電子對數(shù)為10 NA
B．0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
C．標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．1 mol甲醇與足量鈉反應，轉移電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：質量為wg的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，
設計一個簡單的實驗，測定Zn的相對原子質量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）參見如圖
（1）應選用的裝置的連接順序是（填接口字母）DCBE．
（2）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應開始．
（3）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是②①③
①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積．
（4）若④中收集到水VmL（鋅片反應完全），則鋅的相對原子質量的數(shù)學表達式為$\frac{22400w}{V}$．
（5）由于鋅片可能含不溶性雜質，實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．A是一種無色、無毒的氣體
B．沉淀F為Fe（OH）2
C．實驗室可用排水法收集氣體D
D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應開始時的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構成強氧化性酸，又能與過量的銅反應．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置l中的現(xiàn)象是褪色；裝置3中證明SO2具有還原性．

（3）下列說法正確的是AC．
A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性
B．實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色
C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42-，請寫出該反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是硫酸；裝置1中反應的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
②實驗結論：因為酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．

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