精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】對下列流程有關判斷正確的是

A.流程中涉及的反應均為非氧化還原反應

B.反應②產生的陰離子主要為CO32-

C.實驗室中完成反應③應在蒸發(fā)皿中進行

D.反應④的條件是電解熔融

【答案】D

【解析】

向鋁土礦中加入NaOH溶液，會發(fā)生反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，該反應為非氧化還原反應，故A錯誤；

向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應：NaAlO2+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3，由于CO2過量，得到的是HCO3-，故B錯誤；

Al(OH)3灼燒發(fā)生分解反應產生Al2O3和水，該反應應該在坩堝中進行，故C錯誤；

電解熔融的Al2O3制取 金屬Al。由于Al2O3熔點高達2000多℃，為了降低物質的熔點，加入助溶劑冰晶石，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A.離子中心原子上的孤電子對數是1，立體構型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是

C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.、都是非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：

(2)測定裝置中，導管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數時，裝置內的裝液量和液面調節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應這的字母編號)。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為： __________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。

②若雜質是CuO，則產生的原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的_______。

（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；

（3）經計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號)；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料，設計出醫(yī)藥中間體G的合成路線如圖：

已知RCOOHRCOClRCOOR’。

（1）B中含氧官能團的名稱為___；D的結構簡式為___。

（2）乙烯的某種同系物的化學名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結構簡式為___。

（3）B能通過分子間脫水生成有機物X，X可用于香料，其結構中含有三個六元環(huán)狀結構，則B轉化為X的化學方程式：___。

（4）M是G的同分異構體，符合下列結構和性質的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構）。

①1molM與銀氨溶液反應最多能得4molAg；

②苯環(huán)上有四個取代基，其相對位置為；

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；

④M能發(fā)生消去反應。

寫出M發(fā)生消去反應的化學方程式：___（一例即可）。

（5）設計出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機試劑任選，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應的焓變大于零

C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3Na+Fe3+=3Na++Fe

D.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉化為B的化學方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。

（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應和消去反應

（6）Q的結構簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案