【題目】根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是
A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B. 該反應的焓變大于零
C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵生成放出能量
D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外,還有__________(填化學式)。
(2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質,不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。
(3)母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是________。
a.轉入中和液 b.轉入結晶Ⅰ操作
c.轉入轉化液 d.轉入結晶Ⅱ操作
(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為2:1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列12種物質:① 空氣;②H2O;③ Mg;④CaO;⑤ H2SO4;⑥Ca(OH)2;⑦CuSO4·5H20;⑧ 碘酒;⑨CH3CH2OH;⑩ NaHCO3;淀粉溶液;鹽酸。
(1)屬于混合物的是_______(填序號,下同);
(2)屬于氧化物的是_______;
(3)屬于鹽的是___________;
(4)屬于堿的是__________;
(5)可出現(xiàn)丁達爾效應的是____________。
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【題目】對下列流程有關判斷正確的是
A.流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B.反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C.實驗室中完成反應③應在蒸發(fā)皿中進行
D.反應④的條件是電解熔融
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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A. ①反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,T1和T2表示溫度,則:T1>T2
C. ③A(g)+B(g)C(s)+2D(g) ΔH>0,反應至15min時,改變的條件是降低溫度
D. ④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,當x表示溫度時,y表示平衡常數(shù)K
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【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料,工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
NO2(g)1/2N2O4(g) △H=-26.35kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:___。
Ⅱ.1100℃時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體密度不變
C.1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O D.H2的體積分數(shù)不變
(2)若2min時反應達平衡,此時氣體質量增加8g,則用H2表示該反應的反應速率為___。
(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____。
(4)若反應達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數(shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應方程式為2CO2=2CO+O2,下列說法不正確的是
A.由圖分析N電極為負極
B.OH-通過離子交換膜遷向右室
C.反應完畢,該裝置中電解質溶液的堿性增強
D.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
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【題目】(15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導管時,應選用圖2中的 。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為 ,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。
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