Question

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH大于7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(K+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入NaOH溶液，二者發(fā)生反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解呈堿性。

A．向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉，二者發(fā)生反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中的Na+和A2-的濃度增加。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，A正確；

B．a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量形同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA-轉(zhuǎn)化為A2-，b點(diǎn)的導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明Na+與A2的導(dǎo)電能力之和強(qiáng)于HA-，B正確；

C．b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-在溶液中水解使溶液呈堿性，，溶液pH>7，C正確；

D．b點(diǎn)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則n(Na+)＞n(K+)，加入的氫氧根離子在b點(diǎn)之前均參與反應(yīng)，因此n(Na+)>n(K+)>n(OH)，同一體系中體積相同，所以c(Na+)>c(K+)>c(OH)，D錯(cuò)誤；

故選D。