11.有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn).

根據(jù)上圖裝置回答下列問(wèn)題:
(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶,沸點(diǎn)分別為76.75℃和156.2℃),在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的b(填“a”或“b”)端通入;溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí),錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4
(2)裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗,用裝置B分離混合物時(shí),為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是打開分液漏斗的塞子.
(3)粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先用裝置C將泥沙除去,除去泥沙后還需進(jìn)一步提純,粗鹽提純步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl3溶液;③加入過(guò)量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液PH等于7;⑤溶解;⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā).正確的操作順序是AD.
A.⑤②③①⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.②①③④⑥⑦D.⑤③②①⑥④⑦

分析 (1)用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物,為蒸餾,冷水下進(jìn)上出,CCl4的沸點(diǎn)分別為76.75℃;
(2)裝置B為萃取、分液裝置,由圖可知儀器的名稱,分液時(shí)打開塞子利用氣體的壓力使液體順利流下;
(3)選擇NaOH除去MgCl2,選擇氯化鋇除去硫酸鹽,選擇碳酸鈉除去CaCl2,碳酸鈉一定在氯化鋇之后,可除去過(guò)量的鋇離子,過(guò)濾后,最后向?yàn)V液中加鹽酸,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物,為蒸餾,在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的b端通入,CCl4的沸點(diǎn)分別為76.75℃,則溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí),錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4,故答案為:b;CCl4;
(2)裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗,用裝置B分離混合物時(shí),為使液體順利流下,應(yīng)進(jìn)行的操作是打開分液漏斗的塞子,
故答案為:分液漏斗;打開分液漏斗的塞子;
(3)選擇NaOH除去MgCl2,選擇氯化鋇除去硫酸鹽,選擇碳酸鈉除去CaCl2,碳酸鈉一定在氯化鋇之后,可除去過(guò)量的鋇離子,過(guò)濾后,最后向?yàn)V液中加鹽酸,則正確的操作順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦,故答案為:AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、儀器的使用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥蛛x實(shí)驗(yàn)裝置及粗鹽提純,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液,所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為(  )
A.V3>V2>V1B.V3=V2>V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C.CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2D.H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2(g)(放熱Q1J)
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸熱Q2J)再燃燒水煤氣:

試回答下列問(wèn)題:
(1)判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量等于(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑II放出的熱量.
(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2
(3)由于制取水煤氣反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物應(yīng)需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為高溫.
(4)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( 。
A.無(wú)色溶液使紫色石蕊試液變藍(lán);結(jié)論:溶液一定呈堿性
B.無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察),結(jié)論:溶液中一定含有K+
C.在無(wú)色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;結(jié)論:溶液中一定含有Ca2+
D.在無(wú)色鹽溶液中加入NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);結(jié)論:溶液一定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol CCl4的體積是22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成氫氧化物沉淀的過(guò)程.
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2(SO43的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液,借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件,測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示.

(1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于堿式滴定管 (填儀器名稱)中滴加.
(2)圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段,第一階段(a點(diǎn)前)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多.
(3)對(duì)第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),小組同學(xué)做出如下推測(cè),請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3:
推測(cè)1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH-
推測(cè)2:生成Al(OH)3沉淀消耗OH-
推測(cè)3:Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH-
若推測(cè)1符合實(shí)際情況,則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水.
(4)請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(可不填滿):
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L.
(2)①已知常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol•L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1.(已知10-5.60=2.5×10-6
②已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11,HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
a.少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
b.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1:1恰好反應(yīng):Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO.
c.少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.使用酒精燈時(shí),錯(cuò)誤的操作是(  )
A.用火柴點(diǎn)燃酒精燈
B.熄滅酒精燈火焰時(shí),用燈帽蓋滅
C.用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱
D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案