16．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積是22.4 L

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下22.4L氫氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液體，故1mol水的體積小于22.4L，而1mol氫氣的體積為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故1mol四氯化碳的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶    e錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列化學(xué)方程式：
①2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
可判斷MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
C．由水電離產(chǎn)生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)．

根據(jù)上圖裝置回答下列問題：
（1）若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和156.2℃），在實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；溫度計(jì)讀數(shù)為80℃時(shí)，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是CCl4．
（2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開分液漏斗的塞子．
（3）粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去，除去泥沙后還需進(jìn)一步提純，粗鹽提純步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl3溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是AD．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，請(qǐng)計(jì)算X氣體的摩爾質(zhì)量．（  書寫計(jì)算過程，注意規(guī)范書寫 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時(shí)溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，此反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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