Question

（1）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

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（2）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

 

（填“相等、不相等”），所求中和熱

 

（填“相等、不相等”），簡述理由

 

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（3）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測定

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（3）依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的定義要點(diǎn)和熱化學(xué)方程式的書寫原則．

解答： 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（3）在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．