16．如表有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A將等體積的CH4和Cl2裝入硬質大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應試管內氣體顏色逐漸變淺，試管內壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應
B向盛有溴水的兩試管中分別加入一定量的乙烯和苯兩試管中的水層都逐漸褪色乙烯和苯都與溴水發(fā)生了加成反應
C向盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉鈉浮在無水乙醇表面，反應比鈉在水中更劇烈乙醇結構中羥基氫的活性比水中的強
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min未產生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲烷中的氫原子被Cl原子取代生成無色的氯代烴；
B．苯和溴水不反應，發(fā)生萃取現(xiàn)象，為物理變化；
C．乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，乙醇結構中羥基氫的活性比水中的弱；
D．檢驗葡萄糖，應在堿性溶液中．

解答 解：A．甲烷中的氫原子被Cl原子取代生成無色的氯代烴，該反應是取代反應，故A正確；
B．苯和溴水不反應，發(fā)生萃取現(xiàn)象，為物理變化，且與溴難不發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應安靜，并不劇烈，乙醇結構中羥基氫的活性比水中的弱，故C錯誤；
D．驗葡萄糖，應在堿性溶液中，則水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備以及性質檢驗等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素元素性質或原子結構
A周期表中原子半徑最小
B原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題（用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答）：
（1）B、C、D第一電離能由小到大為N＞O＞C．
（2）E的二價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一種有機羧酸，常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-等（任寫一種）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示．一個該晶胞中含16個D原子．

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為 。

（2）反應③、⑤的反應類型分別為 、 。

（3）反應④的化學方程式為（注明反應條件）： 。

（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是___________。

（5）這種香料是具有多種同分異構體，其中某種物質有下列性質：

①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

寫出符合上述兩條件的物質可能的結構簡式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為1：1和2：1的化合物．下列說法正確的是（　　）
A．由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
B．W的氫化物水溶液是強酸
C．Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
D．元素Y和W只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某羧酸酯的分子式為C10H18O3，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》，調整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器（假設容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內該反應的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫出該電池負極的電極反應： 。

（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是 。

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時間變化的曲線

（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3﹕5．請回答：
（1）D的元素符號為Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2．該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，如圖所示，四種物質間反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．OH-+H+═H2OB．2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。如果電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B．甲燒杯中B極上電極反應式：4OH－－4e－ O2↑＋2H2O

C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近變紅

D．乙燒杯中C極上電極反應式：4H++4e－ 2H2↑

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同步練習冊答案