2011年12月30日中國(guó)環(huán)境保護(hù)部通過(guò)了新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，調(diào)整了污染物項(xiàng)目及限值，增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應(yīng)容器（假設(shè)容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進(jìn)（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)： 。

（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強(qiáng)和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：

①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。請(qǐng)分別畫(huà)出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時(shí)間變化的曲線

（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
 選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 
 A用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) 
 B漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 
 C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
 D 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖示操作正確的是（　　）
A．
灼燒		B．
過(guò)濾		C．
分液		D．
蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol 苯含有6 NA個(gè)C-H鍵
B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個(gè)原子
C．1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
D．23g Na與足量H2O反應(yīng)完全共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將等體積的CH4和Cl2裝入硬質(zhì)大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應(yīng)試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)
B向盛有溴水的兩試管中分別加入一定量的乙烯和苯兩試管中的水層都逐漸褪色乙烯和苯都與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)
C向盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉鈉浮在無(wú)水乙醇表面，反應(yīng)比鈉在水中更劇烈乙醇結(jié)構(gòu)中羥基氫的活性比水中的強(qiáng)
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值（列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式）：a=945+3×436-6×391=-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式）：△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機(jī)物屬于α-氨基酸
C．該有機(jī)物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D．該有機(jī)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)C．再充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO4溶液，所需CuSO4•5H2O固體質(zhì)量25.0g，若從配制的溶液中取出50mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，其中c（Cu2+）=1mol/L，n（SO42-）=0.05mol，若將取出的50mL溶液加水稀釋到200mL，則這時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（2）配制100mL 1.84mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為10mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案