【題目】相等物質(zhì)的量的COCO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是(

①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1

A. ①和④ B. ②和③ C. D. ①②③④

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)N=nNA可知,相等物質(zhì)的量的COCO2含有分子數(shù)目之比為11,故正確;相等物質(zhì)的量的COCO2含有氧原子數(shù)目之比為12,故正確;相等物質(zhì)的量的COCO2含有原子總數(shù)之比為23,故正確;相等物質(zhì)的量的COCO2含有碳原子數(shù)目之比為11,故正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡的知識(shí)回答下列問題:

I已知室溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則

(1)該溶液中c (H)=________,HA的電離平衡常數(shù)Ka=________;

(2)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c (H)的________倍。

II常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同,則:B是________,C是________。常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,則pHb+pHc=________(填某個(gè)數(shù))。

III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=2,則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。(結(jié)果保留兩.位.有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 oC左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 電池示意如右圖,下列說法不正確的是:

A.b極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e =2H2O

C.電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一,距今已有1000多年的歷史,其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3)。回答下列有關(guān)問題:

(1)黑火藥爆炸生成無毒的氣體和K2S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)Se與S同主族,則Se原子的核外電子排布式為〔Ar〕________,有____對(duì)成對(duì)電子。

(3)C、N、O、K的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。

(4) 黑火藥爆炸除生成K2S外,還生成少量K2S2,其結(jié)構(gòu)類似于Na2O2。則K2S2中含有的化學(xué)鍵類型為_______________。

(5) K2S遇酸生成H2S,H2S分子中,S原子的雜化軌道類型是_________;KNO3可電離出NO3-,NO3-的空間構(gòu)型是______________。

(6) K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______,若K2S晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為_________cm(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對(duì)H2具有較強(qiáng)的吸附性,其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機(jī)合成反應(yīng)中。下圖是以鎳黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)Ni(CO)4中C、O化合價(jià)與CO中的C、O化合價(jià)相同,則Ni化合價(jià)為_______價(jià)。

(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3,寫出Fe2O3的化學(xué)方程式________________。

(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________

(4) Ni、Al高溫熔融時(shí),氣體x的作用是___________。對(duì)“高溫熔融”物冷卻后,需要進(jìn)行粉碎處理,粉碎處理的目的是________________。

(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強(qiáng)對(duì)H2的吸附性,“浸出液”中的主要離子是_____________;“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用,寫出回收“浸出液”中的鋁元素,并制備“高溫熔融”時(shí)的原料Al的流程:_____________(示例:CuOCu2+Cu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問題:

(1)純水在T ℃時(shí)pH=6,該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)= mol/L。

(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR,HRR2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH[]

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中常用作食品防腐劑的是

A. 福爾馬林 B. 甲酸 C. 亞硝酸鈉 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了防止輪船的船體的腐蝕,應(yīng)該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的

A.銅片 B.鋅片 C.碳棒 D.銀片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷烴,此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2

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