【題目】根據水溶液中離子平衡的知識回答下列問題:
I.已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則
(1)該溶液中c (H+)=________,HA的電離平衡常數(shù)Ka=________;
(2)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c (H+)的________倍。
II.常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同,則:B是________,C是________。常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,則pHb+pHc=________(填某個數(shù))。
III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=2,則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。(結果保留兩.位.有效數(shù)字)
【答案】I.(1)1×10-4mol/L;1×10-7(2)106
II.CH3COONa; 鹽酸;pHb+pHc=14
III.0.011mol/L
【解析】
試題分析: I.(1)已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則發(fā)生電離的HA是0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L,酸是一元酸,所以該溶液中c (H+)=1×10-4mol/L。HA的電離平衡常數(shù)Ka==1×10-7;
(2)該溶液中氫氧根濃度是由水電離出的,濃度為10-10mol/L,因此由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c (H+)的10-4/10-10=106倍。
II.醋酸鈉中醋酸根水解,溶液顯堿性。氯化銨中銨根水解,溶液顯酸性。鹽酸是一元強酸,溶液顯酸性。硝酸鈉是強酸強堿鹽,溶液顯中性。A、B的水溶液中水的電離程度相同,二者是能水解的鹽。A、C溶液的pH相同,則A是氯化銨,B是醋酸鈉,C是鹽酸,D是硝酸鈉。由于鹽酸和氯化銨溶液的pH相等,而氯化銨和醋酸鈉溶液中水的電離程度相等,這說明醋酸鈉溶液中水電離出的氫氧根和氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度相等,因此二者溶液的pH之和等于14,所以pHb+pHc=14;
III.反應前后氫離子的物質的量不變,則原硫酸溶液的體積為是10mL,反應后溶液是100mL,因此氯化鋇溶液的體積是90mL。反應后氫原子氫離子的物質的量是0.01mol/L×0.1L=0.001mol,因此溶液中氯離子的物質的量是0.001mol,則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為0.001mol÷0.09L=0.011mol/L 。
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【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是 ( )
A. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B. 化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化
C. 石灰石分解反應的能量變化可以用右圖3表示
D. 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應
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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分布吸收或收集。
①D中收集的氣體是 (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式: 。
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【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分,其中標出A-Q14種元素,試回答下列問題:[(1) (2)問用具體的元素符號或離子符號或化學式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性質最不活潑的是_______;②原子半徑最大的是_____(除稀有氣體元素)
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______;
④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______堿性最強的是_______。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______,陽離子半徑最小的是_______。
(2)用電子式表示F與D形成化合物的過程
________________________________________________________________________;
(3)設P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為___________,Q的原子序數(shù)為____________。
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【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式: ______________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是: __________________。
(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
①__________________;②______________。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴滴入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液至反應終點,消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知:I2+2S2O===2I-+S4O。
①滴定終點的現(xiàn)象為____________,產品中CaO2的質量分數(shù)為_________________
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.
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【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是
A.HF溶液與Zn反應放出H2
B.0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[
C.HF溶液與Na2CO3反應生成CO2
D.0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖4曲線確定①的酸性最強
B. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖5曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
C. 在體積相同的兩個密閉容器中,分別充入相同質量O2和X氣體,由圖6可確定X可能是CH4氣體
D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應,虛線表示在有催化劑的條件下進行
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【題目】相等物質的量的CO和CO2相比較,下列有關敘述中正確的是( )
①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1
A. ①和④ B. ②和③ C. ④ D. ①②③④
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