Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
• B、把SO₂通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO₂具有漂白作用
• C、將Ba（OH）₂溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO₄^2-恰好沉淀完全時(shí)，鋁只以AlO₂^-形式存在
• D、在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量鋅粉，最先被還原的是Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、兩性氧化物也能與酸反應(yīng)；
B、二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)方程式判斷；
D、根據(jù)離子的氧化性判斷．

解答： 解：A、兩性氧化物也能與酸反應(yīng)，如氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以把SO₂通入溴水中，溴水立即褪色，與SO₂的漂白作用無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺、2molSO₄^2-，由反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，即加入4molOH^-，則發(fā)生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，所以最后溶液中存在AlO₂^-，故C正確；
D、還原劑先與氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，所以加入過量鋅粉，最先被還原的是Fe³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分類、二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．