Question

常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol/L
• B、0.1mol?L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C、pH=8.0的KHS溶液中：c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH）＞c（S²）＞c（H⁺）
• D、常溫下，將10mL 0.1mol?L^-1的鹽酸與20mL 0.1mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．pH=8.0的KHS溶液中HS^-水解程度大于電離程度；
D．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性．

解答： 解：A．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₃）=0.3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以得c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正確；
C．pH=8.0的KHS溶液中HS^-水解程度大于電離程度，溶液中水和硫氫根離子都電離出氫離子，只有硫氫根離子電離出硫離子，所以c（S²）＜c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，所以c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意C中c（S²）、c（H⁺）的比較，為易錯(cuò)點(diǎn)．