Question

15．（1）如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．
（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．電子流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極流向正極（填“正”或“負(fù)”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅比銅活潑，所以鋅作負(fù)極，氫離子在正極Cu上得電子生成氫氣，根據(jù)消耗的金屬的量計(jì)算生成氣體的量；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物為正極、失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極；
放電時(shí)，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．

解答 解：（1）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負(fù)極，所以消耗的金屬為鋅．
鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為鋅片：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
總反應(yīng)：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
65g 2g
6.5g Xg
$\frac{65}{6.5}$=$\frac{2}{X}$
解得X為0.2g．
故答案為：Zn；銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡； 2H⁺+2e^-=H₂↑；0.2；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極，放電時(shí)，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低，則溶液pH增大、酸性減小，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極PbO₂沿導(dǎo)線流向負(fù)極Pb，故答案為：Pb；減�。回�(fù)；負(fù)；正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)及元素化合價(jià)變化即可解答，知道電流方向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．