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5．四氯苯的同分異構體數目是（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 若將四氯苯的氫原子換成二氯苯的氯原子，將二氯苯的氫原子換成四氯苯的氯原子，這在算同分異構體時是等效的，即二氯苯有多少同分異構體，那么四氯苯就有多少同分異構體．

解答 解：二氯苯的同分異構體有3種：鄰、間、對，二氯苯有多少同分異構體，四氯苯就有多少同分異構體，則四氯苯同分異構體的數目3種，故選：C．

點評 本題主要考查了同分異構體，等效思想的運用是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）如圖所示的原電池裝置中，其負極材料是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產生無色氣泡，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．
（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此判斷：鉛蓄電池的負極材料是Pb．工作時，電解質溶液的酸性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．工作時，電解質溶液中陰離子移向負極（填“正”或“負”）．電子流動方向為從負極流向正極（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其溶質物質的量為0.5mol，取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為5 mol/L．
（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有④（填代號）：
①定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
②轉移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某有機物在氣態(tài)時，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為4：3，另取該有機物3.8g充分燃燒后將其產物全部通過干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取等質量的該有機物與足量金屬鈉反應，可生成標況下1.12L的氫氣．
（1）該有機物的分子式C3H8O2
（2）寫出該有機物可能的結構簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．甲烷的燃燒B．由甲烷制取氯仿
C．鈉與水的反應D．硝酸銀溶液與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．研究碳氧化物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應平衡常數溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
以下離子濃度關系的判斷正確的是C
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�
選項化學反應與離子方程式評價
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+正確
BNa2O2與H2O反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑錯誤，氧元素不守恒
CNaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O錯誤，產物應該是Al（OH）3
D向稀鹽酸中加鐵粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生下述反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：3：8，反應中發(fā)生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是CH3COOH；
（2）B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是取代反應或酯化反應；
（3）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式：HOCH2CHO、HCOOCH3．
（4）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4． 
（5）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是；
（6）A的結構簡式是．

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