在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(s)+3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題:
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)= ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,平衡時B的體積分數(shù) 。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
A.減少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D
D.降低反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD,5 min后達到平衡,B的濃度與⑵中B的濃度相同,求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變
B.B的速率不隨時間的變化而變化
C.c(B)︰c(D)=1︰1
D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
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下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是
A:電解熔融Al2O3制金屬鋁,用鐵作陽極
B:電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C:電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D:在鍍件上鍍鋅,用鋅用陽極,硫酸鋅作電解質(zhì)溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、W、M 均為短周期元素,X、Y 同主族,X 的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物;Z、W、M 是第3 周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z>W(wǎng)>M。下列敘述準確的是( )
A. X、M 兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X<M
B. X、Y、M 的單質(zhì)的氧化性:X>Y>M
C. Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)
D.Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)制取氫氣
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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向生成CH3COOH的方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向電離的方向移動
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向電離的方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)
A.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
D.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
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2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害,假若你是衛(wèi)生防疫人員,為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
B.溶解攪拌時有液體飛濺
C.定容時俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程,F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是( )
A.若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結(jié)果;
C.洗滌晶體:向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體,自然流下,重復(fù)2-3次;
D.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種;
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提純:(1)蒸餾;(2)水洗;(3)用干燥劑干燥;(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是 ( )
A、(1) (2) (3) (4) B、(4) (2) (3) (1) C、(4) (1) (2) (3) D、(2) (4) (3) (1)
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