Question

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝               ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時B的體積分數(shù)               。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              

A．減少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

D．降低反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              

⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是              

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變

B．B的速率不隨時間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

Answer 1

⑴    c³(D) / c³(B)                                  ＜                   

⑵     0.06 mol·L^－1·min^－1                             80％                  

           20％                  

⑶          CD                   

⑷       ＞0.08                  

⑸         BD