【題目】水熱法制備直徑為1---100 nm的顆粒Y(化合物),反應原理為:a下列說法中不正確的是

A.a=4 B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C. 是還原劑 D. 每有3 mol 參加反應,反應中轉移的電子總數(shù)為5 mol

【答案】D

【解析】根據(jù)電荷守恒可知，a＝2＋6－2×2＝4，A正確；微粒直徑在1nm～100nm之間，形成的分散性是膠體，B正確；根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從＋2價部分升高到＋3價，失去電子，被氧化；硫元素的化合價從＋2價升高到＋2.5價，失去電子被氧化，作還原劑；氧氣中氧元素的化合價從0價降低到－2價，得到電子，被還原，作氧化劑，反應中轉移4個電子，所以C正確，D不正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（ ）

A. 研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B. 用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C. 用反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅

D. 用反應：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有______________(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質的量分數(shù)為_________。

(4)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子：

a. 取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_________，

b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

填寫下列空白：

（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式： 。

D中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。

（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為______________，若將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為_____。

（2）原NaOH溶液的物質的量濃度為 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分。相關的轉化關系如下：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______________，C的名稱是_________________。

（2）反應①的反應類型是______________。

（3）反應③的化學方程式為__________________，該反應類型是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶質的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為c mol·L－1，那么下列關系式正確的是(　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。

①10%的硫酸溶液�、�80%硫酸溶液�、蹃喠蛩徕c固體�、軄喠蛩徕}固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式： ______________________。

（3）你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。

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