Question

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有______________(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

(4)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子：

a. 取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_________，

b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號(hào))_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

Answer 1

【答案】0.4NA 還原性 10% Ag+、Mg2+ B

【解析】

（1）根據(jù)n = 再結(jié)合分子構(gòu)成分析計(jì)算；

（2）防止食品被氧氣氧化，則防腐劑具有還原性；

（3）根據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）a. AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀，加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)為Mg(OH)2；

b. 根據(jù)上一問(wèn)可知，溶液中存在的陽(yáng)離子為Ag+和Mg2+，則結(jié)合離子共存的條件采用排除法作答。

（1）0.3mol NH3分子中含有的原子的物質(zhì)的量為0.3 mol×4 = 1.2mol，則n(H2O) = = 0.4 mol，二者含有的原子個(gè)數(shù)相等，N(H2O) = 0.4mol × NA/mol = 0.4 NA個(gè)，
故答案為：0.4 NA；

（2）防止食品被氧氣氧化，則防腐劑具有還原性，

故答案為：還原性；

（3）設(shè)混合物中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則 = 12.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) = ×100% = 10%；

故答案為：10%；

（4）a. 過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有Ag+離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl═AgCl↓，在除去Ag+離子的溶液中，加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，

故答案為：Ag+、Mg2+；

b. 原溶液中存在的陽(yáng)離子為Ag+和Mg2+，則Cl－與Ag+不共存，CO32－、OH－與溶液中的兩種陽(yáng)離子均不共存，故排除A、C、D選項(xiàng)，B項(xiàng)中NO3－與Ag+和Mg2+均不反應(yīng)，可大量共存，故選B，

答案為：B。