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【題目】短周期元素 WX、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。

1W 在元素周期表中的位置是____________。

2WX、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

3)下列選項中,能證明元素非金屬性X強于W的是____________。

A.相對原子質量:X>W

B.最低化合價:X>W

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W

D.最高價氧化物的水化物酸性:X>W

4)元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A,可發(fā)生如下圖所示的轉化:

其中化合物D是一種白色沉淀,則 B 中溶質的化學式為____________

BC也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。

【答案】1)第二周期第IVA

2

3CD

4NaAlO2; Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3

【解析】試題分析:短周期元素W、X、YZ在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z的單質是一種重要半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域,則Z是硅,因此WC,XN,YMg。

1)碳元素的原子序數是6,在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族 。

2CN、H元素形成的三原子分子是HCN,電子式

3A.非金屬性強弱與原子序數沒有關系,A錯誤;B.非金屬性強弱與最低化合價沒有關系,B錯誤;C.非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W可以說明元素非金屬性X強于W,C正確;D.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則最高價氧化物的水化物酸性:X>W可以說明元素非金屬性X強于W,D正確,答案選CD。

4)金屬元素形成的單質A能與氫氧化鈉溶液反應生成B,也能與氯氣反應生成C,C與氨氣反應生成D,化合物D是一種白色沉淀,這說明A是鋁,B是偏鋁酸鈉,C是氯化鋁,D是氫氧化鋁,則B中溶質的化學式為NaAlO2,偏鋁酸鈉能與CO2反應生成氫氧化鋁沉淀。氯化鋁與偏鋁酸鈉直接轉化生成氫氧化鋁,對應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH) 3

練習冊系列答案
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4 L H2O含有的分子數為NA

B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na離子數為0.02 NA

C. 通常狀況下,NACO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個數為NA

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物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

2min末濃度/(mol·L1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A.平衡時,X的轉化率為20%

B2minY的物質的量為0.14

C.增大平衡后的體系壓強,v()增大,v()減小

D2min內,用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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【題目】科學家最近發(fā)現了某種元素的原子,其質量是a g,12C的原子質量是b g,NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( )

A.該原子的摩爾質量是a NA

Bωg該原子的物質的量一定是mol

Cωg該原子中含有×NA個該原子

D.由已知信息可得:NA

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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(100 ℃時開始升華),沸點是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結構中,C5HFe2之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C. 已知:環(huán)戊二烯的結構式為:,則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π

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【題目】

A. C元素因其在細胞的干重中含量最高,所以C是生命的最基本元素

B. C原子構成的碳鏈是生物大分子的基本骨架

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D. 構成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素

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【題目】XY、Z三種氣體,取XY1∶1的物質的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2,則Y的轉化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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已知:① N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol-1

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NO2被吸收的離子方程式是_________________________

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